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原子核外电子排布

原子核外电子排布

原子核外电子排布规律1、各电子层最多能容纳2n^2个电子2、最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)3、次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个4、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在能量较高,离核较远的电子层。注意:以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要去。上述乃核外电子的初步知识,只能解释1~18号元素的结构问题。1

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1. 原子核外电子排布规律

1、各电子层最多能容纳2n^2个电子

2、最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)

3、次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个

4、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在能量较高,离核较远的电子层。

注意:以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要去。

上述乃核外电子的初步知识,只能解释1~18号元素的结构问题。

1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对

2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道

3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子

另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的:

全充满---p6或d10 或f14

半充满----p3或d5或f7

全空-----p0 或d0或 f0

还有少数元素(如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素)的电子排布更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的,我们应该尊重光谱实验事实。

对于核外电子排布规律,只要掌握一般的规律,注意少数例外即可。

处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生。

2. 原子核外电子排布图

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