化学
硫酸铜分解方程式不同温度下分解产物不同:45℃左右时失去两分子结晶水:CuSO4.5H2O =△= CuSO4.3H2O + 2H2O110℃以上失去四分子结晶水:CuSO4.5H2O =△= CuSO4.H2O + 4H2O258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜:CuSO4.5H2O =△= CuSO4 + 5H2O650℃则分解成氧化铜和三氧化硫:CuSO4.5H2O =△= C
化合物的定义由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质)。化合物的分类按化学性质的不同分类:可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。按是否含碳氢元素分类:有机化合物:有机化合物含有碳氢化合物(或叫做烃,hydrocarbon),如甲烷(methane, CH4),分为:糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外)如CH4、C2H5OH、CH3C
最简单的有机物是什么甲烷。甲烷在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气,沼气,坑气等的主要成分,俗称瓦斯。也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。物理性质:无色、无味、气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:易燃烧(不纯易爆照),火焰明亮呈蓝色,生成二氧化碳合水(蒸气)
化学反应定义分子分成原子,离子,原子、离子重新排列组合构成新物质的过程,称为化学反应。化学反应类型按反应物与生成物的类型分四类:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。按电子得失可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应;氧化还原反应包括:自身氧化还原,还原剂与氧化剂反应。(1)化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。此外,化合反应一
甲烷的密度在标准状态下, 甲烷密度 0.77Kg/ m3相对密度(水=1)0.42(-164℃)相对密度(空气=1) 0.5548(273.15K、101325Pa)甲烷的密度与空气比较在相同条件下,甲烷的密度比空气小。气体的密度与分子量相关。空气平均分子量29,甲烷16。而在同温同压下,密度之比就等于气体式量之比。PM=dRT。甲烷的相对密度相对密度(水=1
甲烷燃烧现象现象:甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,,火焰上方的烧杯中有水珠出现,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧
甲烷的定义甲烷,化学式CH4,是最简单的烃,由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成,因此甲烷分子的结构为正四面体结构,四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。它是最简单的有机物,是天然气,沼气,坑气等的主要成分,俗称瓦斯。从理论上说,甲烷的键线式可以表示为一个点“·”,但实际并没有看到过有这种用法,可能原因是“·”号同
化石燃料有哪些化石燃料是指煤炭、石油、天然气等这些埋藏在地下和海洋下的不能再生的燃料资源。化石燃料中按埋藏的能量的数量的顺序分有煤炭类、石油、油页岩、天燃气、油砂以及海下的可燃冰等。煤炭是埋藏在地下的植物受地下和地热的作用,经过几千万年乃至几亿年的炭化过程,释放出水份、二氧化碳、甲烷等气体后,含氧量减少而形成的,含炭量非常丰富。由于地质条件和进化程度不同,含炭量不同,从而发热量也就不同。按发热量大
水的净化方法常用的水的净化方法有:(1)静置沉淀法:利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉淀,来达到净水的目的。(2)吸附沉淀法:用具有吸附作用的固体过滤液体,可以滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附一些溶解的杂质,除去臭味。如:有些净水器就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。经过净化后的水虽然边澄清了,但所得的水仍然不是纯水。(3)过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分开的一种方法。(
海水淡化概念即利用海水脱盐生产淡水。海水淡化的方法根据分离过程,海水淡化主要包括蒸馏法、膜 法、冷冻法和溶剂萃取法等。由推动力的来源可分为电渗析法、反渗透法等。目前应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易于维护和设备模块化的优点迅速占领市场,逐步取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。海水淡化原理通过蒸发海水或用特殊膜除掉海水中的盐分和杂质,获得淡水。蒸馏法海水淡化:将海水加热蒸发,再使蒸气冷凝得到淡水的过
硫酸锰溶液浅红色(因为它的摩尔吸光系数低,所以肉眼较难看见)。硫酸锰在无机工业用于电解锰生产和制备各种锰盐。涂料工业用于生产催干剂和亚麻仁油酸锰等,金属制品的磷化剂。农业上是重要微量元索肥料,也是植物合成叶绿素的催化剂。若施以适量的硫酸锰溶液,可使多种经济作物生长良好,增加产量。硫酸锰拌种预计效果:用硫酸锰溶液拌种可以提高千粒重,增产10%~15%。硫酸锰颜色微红色。无水硫酸锰是近白色的正交晶系结
工业硫酸浓度常见浓度表:工业硫酸颜色淡黄色。标题3工业硫酸的制备先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为:2SO2+O2→2SO3这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化
硫酸铁颜色灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末硫酸铁化学式Fe2(SO4)3硫酸铁是沉淀吗不是。在水中溶解缓慢,但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快,微溶于乙醇,几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。共价化合物共价化合物是什么主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物。共价化合物有哪些不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于共价化合物。共价化合物中可能含有离子键?按照中学定义,不会,含有离子键的是离子化合物。非金属材料非金属材料的分类非金属材料可分为无机材料和有机材料两大类。在机械工程中较常使用的有许多品种。①属于无机材料的有耐火材料、陶瓷、磨料、碳和石墨材料、石棉等;②属于有机材料的有木材、皮革、胶粘剂和高分子合成材料──合成橡胶、合成树脂、合成纤维等;③以非金属纤维增强树脂基所构成的复合材料。非金属材料有哪些①无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、
复合材料的定义复合材料,是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料。复合材料有哪些复合材料按其组成分为金属与金属复合材料、非金属与金属复合材料、非金属与非金属复合材料。按其结构特点又分为:①纤维增强复合材料。将各种纤维增强体置于基体材料内复合而成。如纤维增强塑料、纤维增强金属等。②夹层复合材料。由性质不同的表面材料和芯材组合而成。通常面材强度高、薄;芯材质
元素周期表中元素性质递变规律1、同周期从左到右的递变规律⑴核电荷数逐渐增加,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。⑵元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(因为失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强)。⑶单质(或原子)氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。⑸非金属单质与H2化合由难到易,气态氢化物稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,其水溶液酸性逐渐增强。⑹金
硫酸镍化学性质含6分子结晶水的α型为蓝绿色四方结晶,在53℃转变为β型绿色透明结晶。40℃时稳定,室温时成为蓝色不透明晶体。含7份结晶水的为翠绿色透明结晶。有甜涩味。稍有风化性。约在100℃时失去5分子结晶水成为一水物,在280℃时成黄绿色无水物。半数致死量(大鼠,腹腔)500mg/kg。有致癌可能性。硫酸镍有无水物、六水物、七水物3种,以六水物为主。无水物为黄绿色结晶体,相对密度3.68。溶于水
硫酸钠溶解度温度/℃ 溶解度(克/100mL水)0 4.910 9.120 19.530 40.840 &n
硫酸钾晶体的化学式K2SO4硫酸钾的性质物理性质外观与性状: 无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末。味觉:具有苦咸味。熔点(℃):1069相对密度(水=1): 2.660闪点:1689°C溶解性:110 g/L (20℃),易溶于水,不溶于乙醇、丙酮、二硫化碳。氯化钾、硫酸铵可以增加其水中的溶解度,但几乎不溶于硫酸铵的饱和溶液。焰色反应:紫色(透过蓝色钴玻璃)化学性质复分解反应:可与可溶性钡
硫酸银是沉淀吗无色结晶或白色结晶性粉末。微溶于水。硫酸银溶于硝酸吗溶于。这里超出中学知识范围,具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸,在水中完全电离,然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的(严格来说由于正负离子物理的相互作用,强电解质仍然不会完全电离,但理论上是完全电离的),但是第二步硫酸氢根的电离不完全,硫酸氢根只是一个比较强的弱酸(也可认为是中强酸),酸性和磷酸差
硫酸镁热敷的作用硫酸镁的功效: 硫酸镁能刺激十二指肠粘膜,反射性地引起总胆管括约肌松弛、胆囊收缩,从而促进胆囊排空,有利胆之功效。可用于治疗胆囊炎胆石症,每次2~5克,每日3次,饭前或餐间口服。常用于治疗惊厥、子痫、尿毒症、破伤风及高血压脑病等。硫酸镁可用于治疗便秘、肠内异常发酵;与驱虫剂并用,可使肠虫易于排出。可每次将5~20克硫酸镁溶于100~400毫升温
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