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化学反应

化学反应

化学反应定义分子分成原子,离子,原子、离子重新排列组合构成新物质的过程,称为化学反应。化学反应类型按反应物与生成物的类型分四类:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。按电子得失可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应;氧化还原反应包括:自身氧化还原,还原剂与氧化剂反应。(1)化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。此外,化合反应一

目录

1. 化学反应定义

分子分成原子,离子,原子、离子重新排列组合构成新物质的过程,称为化学反应。

2. 化学反应类型

按反应物与生成物的类型分四类:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

按电子得失可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应;氧化还原反应包括:自身氧化还原,还原剂与氧化剂反应。

(1)化合反应

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。此外,化合反应一般释放出能量。

示例:

①.金属+氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2 = 2Al2O3

②.非金属+氧气→非金属氧化物

经点燃,许多非金属都能在氧气里燃烧,如:C+O2=点燃=CO2

(2)分解反应

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

分解反应:A=B+C

可以简单理解为“一变多”,也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应。

示例:

碳酸钙高温分解

CaCO₃===(高温)CaO+CO₂↑

碳酸分解

H₂CO₃===H₂O+CO₂↑

(3)置换反应

置换反应是无机化学反应的四大基本反应类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:

A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B

根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况:

①固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

②液态置换 在水溶液中进行的置换反应。

根据元素性质分类

按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换。

根据元素周期表中位置分类

按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

根据物质类别分类

按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

示例:

金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气

锌和稀硫酸反应:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

铝和稀硫酸反应:2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

(4)复分解反应

复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体或水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

示例:

酸与盐

(反应时酸可以不溶,例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液)

如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(生成碳酸,碳酸不稳定,易分解成水和二氧化碳,下同)

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

3. 化学反应与物理反应的区别

在化学反应中,分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等,判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

物理反应是指物质的状态或存在的形式发生了改变,而物质本身的性质没有变化。

所以两者本质的区别就是化学反应产生了新的物质,物理反应只是物质的状态等发生了变化,没有产生新的物质。

但是原子如果变化,即使生成新物质,也不是化学变化,如核聚变是物理变化。

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